sales@xmditai.com
8613806063016
nlTaal

1,Naam: Bariumchloride 2,CAS: 10361-37-2 Productnaam: Bariumchloride Synoniemen: Ba 0108E;ba0108e;BaCl2;Bariumchloride (BaCl2);bariumchloride(asba);bariumchloride(bacl2);Bariumchloride,watervrij;bariumdichloride CAS: 10361-37-2 MF: BaCl2

Wat is bariumchloride

 

Bariumchloride, met de formule BaCl2, is een kristallijn zout dat bestaat uit bariumkationen en chloride-anionen. Het is zeer oplosbaar in water en vormt een heldere, kleurloze oplossing. Bariumchloride heeft verschillende toepassingen, onder meer als neutronenbron van zware metalen in kernreactoren en als component in sommige soorten boorspoelingen. In het laboratorium wordt het gebruikt bij verschillende reacties, zoals de productie van kooldioxidegas bij titratie-experimenten. Vanwege de toxische aard van bariumionen moeten voorzorgsmaatregelen worden genomen om inslikken of inademen te voorkomen bij het hanteren van bariumchloride.

Voordelen van bariumchloride

 

Uitstekende reactiviteit
Bariumchloride vertoont een hoge reactiviteit, waardoor het een waardevol reagens is bij de productie van andere bariumverbindingen. De reactiviteit ervan maakt de synthese mogelijk van verschillende bariumzouten, die toepassingen vinden op diverse gebieden, zoals elektronica, keramiek en glasproductie.

 

Materiaal met hoge dichtheid
Bariumchloride heeft een hoge dichtheid, waardoor het een ideaal materiaal is voor toepassingen waarbij gewicht en stabiliteit cruciale factoren zijn. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de productie van zwaar beton en stralingsafschermende materialen vanwege het vermogen om röntgen- en gammastraling effectief te absorberen.

 

Voorloper bij de productie van andere chemicaliën
Bariumchloride dient als voorloper bij de productie van verschillende belangrijke chemicaliën, zoals bariumsulfaat, bariumcarbonaat en bariumnitraat. Deze bariumverbindingen spelen een cruciale rol in verschillende industriële processen, waaronder olieboringen, waterbehandeling en de productie van vuurwerk en pigmenten.

 

Niet-giftige aard
Vergeleken met andere bariumverbindingen wordt bariumchloride als relatief niet-toxisch beschouwd. Dit voordeel maakt het een veiliger alternatief voor gebruik in verschillende toepassingen, vooral waar menselijke blootstelling een probleem is.

 

Gebruik bij de vervaardiging van optisch glas
Bariumchloride is een sleutelcomponent bij de vervaardiging van optisch glas. De unieke eigenschappen, zoals een hoge brekingsindex en lage dispersie, maken het geschikt voor gebruik in lenzen, prisma's en andere optische componenten. Het optische glas geproduceerd met behulp van bariumchloride vertoont uitstekende optische helderheid en transmissie-eigenschappen.

 

Kosteneffectieve productie
De productie van bariumchloride is relatief kosteneffectief vanwege de beschikbaarheid van de grondstoffen en de gevestigde productieprocessen. Deze kosteneffectiviteit draagt ​​bij aan het wijdverbreide gebruik van bariumchloride in verschillende industrieën, waar het een kostenconcurrerende oplossing biedt voor diverse toepassingen.

Waarom voor ons kiezen

 

Hoge kwaliteit
Onze producten worden vervaardigd of uitgevoerd volgens een zeer hoge standaard, waarbij gebruik wordt gemaakt van de beste materialen en productieprocessen.

 

Professioneel team
Ons professionele team werkt effectief met elkaar samen en communiceert, en is toegewijd aan het leveren van resultaten van hoge kwaliteit. Wij zijn in staat om complexe uitdagingen en projecten aan te pakken die onze gespecialiseerde expertise en ervaring vereisen.

 

Geavanceerde apparatuur
Een machine, gereedschap of instrument ontworpen met geavanceerde technologie en functionaliteit om zeer specifieke taken met grotere precisie, efficiëntie en betrouwbaarheid uit te voeren.

 

Aangepaste diensten
Wij begrijpen dat elke klant unieke productiebehoeften heeft. Daarom bieden wij maatwerkmogelijkheden om tegemoet te komen aan uw specifieke wensen.

 

Concurrerende prijs
Wij bieden een product of dienst van hogere kwaliteit tegen een gelijkwaardige prijs. Hierdoor hebben wij een groeiend en trouw klantenbestand.

 

24 uur onlineservice
We proberen binnen 24 uur op alle problemen te reageren en onze teams staan ​​altijd tot uw beschikking in geval van nood.

Soorten bariumchloride

 

De gehydrateerde vorm van bariumchloride, met name bariumchloridedihydraat (BaCl2·2H2O), is de meest stabiele vorm bij kamertemperatuur. Het wordt vaak aangetroffen als een wit kristallijn poeder dat zeer goed oplosbaar is in water. De aanwezigheid van watermoleculen in het kristalrooster verleent de verbinding hygroscopische eigenschappen, waardoor deze gemakkelijk vocht uit de lucht absorbeert. Deze vorm van bariumchloride wordt veel gebruikt in laboratoria voor verschillende chemische reacties en als bron van bariumionen bij analytische procedures. Watervrij bariumchloride (BaCl2) is een andere vorm die vaak wordt gebruikt. Het is een wit poeder of een korrelige vaste stof die ook zeer oplosbaar is in water, maar de watermoleculen mist die geassocieerd zijn met de dihydraatvorm. Watervrij bariumchloride is vervloeiend, wat betekent dat het voldoende waterdamp uit de atmosfeer kan absorberen om een ​​oplossing of een hydraat te vormen. Het wordt gebruikt in industriële toepassingen, zoals de vervaardiging van pigmenten, boorspoelingen en bij de zuivering van zink. Bariumchloride kan in verschillende polymorfe vormen kristalliseren, zoals modificaties. Deze vormen hebben enigszins verschillende structuren en kunnen variaties in fysieke eigenschappen vertonen, zoals smeltpunt en dichtheid. De vorm is doorgaans stabieler bij kamertemperatuur. Het is belangrijk op te merken dat bariumverbindingen, inclusief bariumchloride, giftig zijn en schadelijk kunnen zijn bij inslikken of inademen. Bij het gebruik van bariumchloride zijn goede voorzorgsmaatregelen nodig, zoals het dragen van handschoenen en een laboratoriumjas en het werken in een zuurkast. In industriële toepassingen wordt bariumchloride soms gebruikt als katalysator, als component in warmteoverdrachtsvloeistoffen en bij de productie van andere bariumverbindingen. Het heeft ook nichetoepassingen bij de behandeling van hypocalciëmie, hoewel dit minder gebruikelijk is vanwege de beschikbaarheid van veiligere alternatieven.

 
Hoe bariumchloride op te slaan
1

Selectie van containers:Selectie van containers: e opgeslagen in containers die chemisch resistent zijn tegen de stof. Glazen of plastic containers, zoals hogedichtheidpolyethyleen (HDPE), zijn geschikte keuzes. De containers moeten compatibel zijn met bariumzouten en bestand zijn tegen eventuele veranderingen in temperatuur en druk die zich in de opslagruimte kunnen voordoen.

2

Besmetting voorkomen:Om besmetting te voorkomen moeten containers nieuw worden gehouden of vóór gebruik grondig worden gereinigd en gedroogd. Eventuele reststoffen van eerder gebruik kunnen reageren met bariumchloride en de integriteit ervan aantasten of tot gevaarlijke reacties leiden.

3

Strakke afdichting:Containers moeten goed worden afgesloten om de opname van vocht uit de lucht te voorkomen, waardoor bariumchloride kan hydrolyseren en bariumcarbonaat en zoutzuur kan ontstaan. Deze reactie beïnvloedt niet alleen de kwaliteit van het bariumchloride, maar creëert ook gevaarlijke omstandigheden door het vrijkomen van zoutzuur.

4

Temperatuurregeling:Bariumchloride moet bij kamertemperatuur worden bewaard, tenzij voor bepaalde toepassingen anders aangegeven. Extreme temperaturen kunnen de fysieke toestand van de verbinding veranderen of de afbraakprocessen versnellen.

5

Blootstelling aan licht:Hoewel bariumchloride relatief stabiel is tegen blootstelling aan licht, is het toch raadzaam om het op te slaan in gebieden met minimale blootstelling aan licht om mogelijke afbraak te voorkomen.

6

Compatibiliteit met andere chemicaliën:Bariumchloride moet gescheiden van onverenigbare stoffen worden bewaard. Dit omvat onder meer het vermijden van contact met oxidatiemiddelen, carbonaten, sulfaten en zuuranhydriden, omdat deze heftig kunnen reageren met bariumchloride.

7

Ventilatie:De opslagruimte moet goed geventileerd zijn om eventuele dampen of gassen die per ongeluk vrijkomen te kunnen verspreiden. Dit is vooral van belang als bariumchloride in gasvormige vorm wordt gebruikt, zoals als neutronenbron in kernreactoren.

Toepassing van bariumchloride

 

 

Een van de belangrijkste toepassingen van bariumchloride ligt op het gebied van de chemie als reagens. Het wordt vaak gebruikt als bron van bariumionen bij titratie-experimenten om het sulfaatgehalte in een monster te bepalen. De reactie tussen bariumionen en sulfaationen leidt tot de vorming van bariumsulfaat, een wit neerslag dat onoplosbaar is in de meeste oplosmiddelen, waardoor detectie en kwantificering gemakkelijk is. Op het gebied van industriële toepassingen dient bariumchloride verschillende doeleinden. Het wordt bijvoorbeeld in de papierindustrie gebruikt om de helderheid van papierproducten te verbeteren. De verbinding werkt als een bijtmiddel en helpt kleurstoffen op het papieroppervlak vast te houden, waardoor de kleurvastheid en helderheid worden verbeterd. Een andere belangrijke industriële toepassing van bariumchloride is de productie van boorvloeistoffen voor olievelden. Het wordt aan boorspoelingen toegevoegd om de dichtheid ervan te vergroten, wat helpt bij het balanceren van de hydrostatische druk en het voorkomen van de instroom van formatievloeistoffen. Dit is van cruciaal belang voor het behoud van de stabiliteit van het boorgat en het garanderen van veilige boorwerkzaamheden. Op het gebied van de glasproductie wordt bariumchloride gebruikt om speciale glassoorten te produceren, vooral die met verbeterde optische eigenschappen. De toevoeging van bariumverbindingen kan het smeltpunt van silicaten verlagen en de werktemperatuur van glasbatches verlagen. Bovendien hebben bariumhoudende glazen doorgaans een betere weerstand tegen mechanische en thermische schokken. De verbinding vindt ook een plaats bij de productie van pigmenten. Bepaalde soorten pigmenten, zoals die gebruikt in porselein en email, bevatten bariumchloride om de gewenste kleureigenschappen te bereiken. Bovendien dient het als grondstof voor de synthese van andere bariumverbindingen, zoals bariumcarbonaat, dat wordt gebruikt in verschillende toepassingen, variërend van radiologie tot bouwmaterialen. Op medisch gebied werd bariumchloride van oudsher gebruikt in beeldvormingstechnieken, zoals bariummaaltijden, om het maag-darmkanaal zichtbaar te maken. Vanwege de toxiciteit ervan wordt nu echter de voorkeur gegeven aan veiliger alternatieven zoals bariumsulfaat, dat niet door het lichaam wordt opgenomen, voor deze diagnostische procedures.

Voorzorgsmaatregelen bij het gebruik van bariumchloride
 

Ademhalingsbescherming
In omgevingen waar het risico bestaat dat bariumchloridedeeltjes in de lucht terechtkomen, moet een goed passend ademhalingstoestel worden gedragen. Zorg ervoor dat het ademhalingsapparaat geschikt is voor het type deeltjes dat u waarschijnlijk zult tegenkomen en dat het veilig en zonder gaten past.

 

Hygiënepraktijken
Was uw handen grondig met water en zeep voor en na het hanteren van bariumchloride om het risico op opname door de huid te minimaliseren. Vermijd eten, drinken of roken in gebieden waar bariumchloride aanwezig is om inname te voorkomen.

 

Veilige bediening
Gebruik scheppen, spatels of ander gereedschap om vast bariumchloride te hanteren in plaats van handen om direct contact te verminderen. Als er gemorst wordt, ruim dit dan onmiddellijk op met behulp van geschikte materialen voor morsen en voorkom dat er stof ontstaat.

Supply High Quality Barium Chloride CAS 10361-37-2

 

Barium Chloride Anhydrous CAS 10361-37-2

Opslag condities
Bewaar bariumchloride in een koele, droge en goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare materialen. Containers moeten regelmatig worden gecontroleerd op tekenen van bederf en indien nodig worden vervangen om lekken te voorkomen.

 

Verwijderingsmethoden
Gooi bariumchloride niet weg in de afvoer of in de riolering. Raadpleeg de lokale en federale regelgeving voor de juiste verwijderingsmethoden, die vaak een behandeling vereisen om de verbinding te neutraliseren voordat deze wordt afgevoerd.

 

Bewegwijzering en etikettering
Voorzie alle containers met bariumchloride duidelijk van de chemische naam en de gevarenwaarschuwingen. Gebruik bewegwijzering om gebieden af ​​te bakenen waar bariumchloride wordt opgeslagen of gebruikt, zodat anderen worden gewaarschuwd voor de aanwezigheid van een giftige stof.

 

Bewaking van de blootstelling
Controleer regelmatig de luchtkwaliteit in gebieden waar bariumchloride wordt gebruikt of opgeslagen om ervoor te zorgen dat de blootstellingslimieten niet worden overschreden. Gebruik geschikte detectieapparatuur om het bariumgehalte in het milieu te meten.

Hoe kies ik het juiste bariumchloride

 

 

Zuiverheidsvereisten
Bepaal het zuiverheidsniveau dat vereist is voor uw toepassing. Voor analytische doeleinden is vaak een hoge zuiverheid (99% of hoger) nodig, terwijl industriële toepassingen lagere zuiverheidsgraden mogelijk maken. De keuze zal afhangen van hoe gevoelig de reactie of het proces is voor onzuiverheden.

 

Vorm van bariumchloride
Bepaal of u de gehydrateerde vorm (bijvoorbeeld BaCl2·2H2O) of de watervrije vorm nodig heeft. Gehydrateerd bariumchloride is stabieler en gemakkelijker te hanteren, maar een watervrije vorm kan nodig zijn voor bepaalde industriële processen waarbij water niet gewenst is.

 

Veiligheid en toxiciteit
Omdat bariumverbindingen giftig zijn, moet u een leverancier kiezen die veiligheidsinformatiebladen (MSDS) verstrekt en zich aan de veiligheidsvoorschriften houdt. Zorg ervoor dat u over de juiste veiligheidsuitrusting en faciliteiten beschikt om veilig met bariumchloride om te gaan.

 

Kwaliteitsnormen
Controleer of het bariumchloride voldoet aan de relevante kwaliteitsnormen, zoals ASTM- of ISO-specificaties, afhankelijk van het land en de sector. Deze normen garanderen dat het product geschikt is voor het beoogde gebruik.

 

Verpakking en opslag
Denk aan de verpakkingsmogelijkheden. Sommige bariumchloride kan in luchtdichte containers worden geleverd om vochtopname te voorkomen. Denk ook na over de opslagvereisten; bariumchloride moet op een koele, droge plaats worden bewaard, uit de buurt van onverenigbare materialen en voedselproducten.

 

Toepassingsspecifieke behoeften
Als uw toepassing zeer specifiek is, moet u mogelijk een chemicus of technisch vertegenwoordiger raadplegen om te bepalen welke vorm van bariumchloride het meest geschikt is voor uw behoeften. Ze kunnen inzicht geven in de oplosbaarheid, reactiviteit en eventuele speciale overwegingen.

 
Productiemethoden van bariumchloride
 

Reactie van bariumcarbonaat met zoutzuur
Een veelgebruikte methode is de reactie van bariumcarbonaat (BaCO3) met zoutzuur (HCl). Bariumcarbonaat reageert met zoutzuur en vormt bariumchloride, water en kooldioxidegas. De geproduceerde bariumchloride-oplossing wordt vervolgens gezuiverd door eventuele resterende onzuiverheden te verwijderen door filtratie of een andere geschikte methode. De gezuiverde oplossing wordt geconcentreerd en door kristallisatie worden bariumchloridedihydraatkristallen verkregen. Deze kristallen kunnen verder worden gedroogd om de watervrije vorm te verkrijgen.

 

Directe combinatie van bariumverbindingen met chloor
Een andere methode omvat het direct combineren van bariumverbindingen zoals bariumoxide (BaO) of bariumsulfaat (BaSO4) met chloorgas (Cl2). Dit proces vereist hoge temperaturen om de reactie te vergemakkelijken. Deze reacties produceren bariumchloride samen met andere bijproducten, die moeten worden gescheiden en gezuiverd.

 

Oplosmiddelextractie uit bariumverbindingen
In sommige gevallen worden oplosmiddelextractietechnieken gebruikt om bariumchloride uit andere bariumverbindingen te verkrijgen. Een oplossing van bariumnitraat (Ba(NO3)2) kan bijvoorbeeld in reactie worden gebracht met kaliumchloride (KCl) in aanwezigheid van een organisch oplosmiddel. De bariumionen associëren bij voorkeur met de chloride-ionen om bariumchloride te vormen, dat zich vervolgens in de waterige fase verdeelt. Het bariumchloride wordt vervolgens geïsoleerd en geconcentreerd.

 

Elektrolyse van bariumchloride-oplossingen
In sommige gespecialiseerde processen kan bariumchloride worden geproduceerd door elektrolyse van zijn oplossingen. Door een elektrische stroom door een bariumchloride-oplossing te leiden, kan bariumchloride aan de kathode worden neergeslagen, terwijl aan de anode chloorgas vrijkomt. Deze methode wordt niet vaak op industriële schaal gebruikt vanwege de complexiteit en de kosten die ermee gemoeid zijn.

 

Wat zijn de componenten van bariumchloride

 

 

Bariumchloride, weergegeven door de chemische formule BaCl2, is een anorganische verbinding die bestaat uit het bariumkation (Ba^2+) en het chloride-anion (Cl^-). Het bariumkation is afgeleid van het element barium (Ba), een zacht zilvermetaal dat behoort tot groep 2 (de aardalkalimetalen) van het periodiek systeem. De chloride-anionen komen voort uit het element chloor (Cl), een halogeen gevonden in groep 17 van het periodiek systeem. In zijn watervrije vorm bestaat bariumchloride uitsluitend uit barium- en chlooratomen. De verbinding bestaat doorgaans als een wit poeder of een korrelige vaste stof. Het molecuulgewicht van bariumchloride is ongeveer 137,33 g/mol voor barium en 35,45 g/mol voor elk chloride, resulterend in een totaal molecuulgewicht van ongeveer 208,23 g/mol voor de formule-eenheid BaCl2. Bariumchloride kan ook voorkomen in gehydrateerde vormen, zoals het dihydraat (BaCl2·2H2O) of heptahydraat (BaCl2·7H2O). In deze structuren zijn watermoleculen gebonden aan het bariumchloriderooster. De aanwezigheid van water kan de fysische eigenschappen van de verbinding beïnvloeden, zoals het smeltpunt en de oplosbaarheid. De kristalstructuur van bariumchloride kan variëren afhankelijk van factoren zoals temperatuur en de aanwezigheid van water. Typisch heeft de watervrije vorm een ​​kubische kristalstructuur, terwijl de gehydrateerde vormen verschillende roosteropstellingen kunnen vertonen. Het chemische gedrag van bariumchloride wordt bepaald door de reactiviteit van de samenstellende ionen. Het is bekend dat bariumionen onoplosbare neerslagen vormen met sulfaationen (zoals bariumsulfaat, BaSO4). Daarom is bariumchloride nuttig bij kwalitatieve analyse om sulfaationen in een oplossing te identificeren. Chloride-ionen, die tamelijk inert zijn, nemen doorgaans niet deel aan verdere reacties, tenzij er sprake is van extreme omstandigheden.

 
Is bariumchloride ontvlambaar?

Als het gaat om de ontvlambaarheid van bariumchloride, is het belangrijk om te begrijpen dat ontvlambaarheid verwijst naar het gemak waarmee een stof kan ontbranden wanneer deze wordt blootgesteld aan een ontstekingsbron, zoals een vlam of vonk. De ontvlambaarheid van een stof wordt vaak bepaald door de fysieke toestand (vast, vloeibaar, gas), structuur en de aanwezigheid van elementen die kunnen deelnemen aan verbrandingsreacties. Bariumchloride zelf is niet geclassificeerd als ontvlambaar. Als vaste stof bij kamertemperatuur ontbrandt het niet gemakkelijk bij blootstelling aan een vlam of hoge temperaturen. In tegenstelling tot organische materialen, die vaak koolstof- en waterstofatomen bevatten die de verbranding in stand kunnen houden, mist bariumchloride deze elementen en ondersteunt het daarom geen vuur. Het is echter van cruciaal belang op te merken dat de omgang met bariumchloride nog steeds met voorzichtigheid moet worden benaderd. Hoewel niet ontvlambaar, wordt bariumchloride als gevaarlijk geclassificeerd. Het kan giftig zijn als het wordt ingeslikt of ingeademd, vooral in de stofvorm. Blootstelling aan bariumverbindingen kan leiden tot bariumvergiftiging, wat ernstige gezondheidsproblemen kan veroorzaken, waaronder cardiovasculaire problemen, maag-darmklachten en spierzwakte. Daarom zijn passende veiligheidsmaatregelen, zoals het dragen van beschermende kleding en het werken in goed geventileerde ruimtes, noodzakelijk bij het hanteren van bariumchloride. Hoewel bariumchloride op zichzelf misschien niet vlam vat, kan het bovendien onder bepaalde omstandigheden bijdragen aan brandgevaar. Als bariumchloride tot het smeltpunt wordt verwarmd of bij hoge temperaturen wordt ontleed, kunnen er giftige dampen vrijkomen, waaronder chloorgas. Chloor is een broeikasgas (BKG) en is zeer reactief en corrosief, wat bij brand aanzienlijke risico's kan opleveren. Bovendien kan bariumchloride in aanwezigheid van water of vocht hydrolyseren tot zoutzuur en bariumoxychloride, waarbij ook gevaarlijke gassen kunnen vrijkomen.

 
Kan bariumchloride als laboratoriumreagens worden gebruikt?

Bariumchloride (BaCl2) wordt inderdaad gebruikt als laboratoriumreagens, vanwege zijn onderscheidende chemische eigenschappen en reacties. Als zout van een zwaar metaal vervult het meerdere rollen in verschillende experimentele procedures, waardoor het een waardevolle aanvulling is op het repertoire van de chemicus. Een van de belangrijkste toepassingen van bariumchloride is als bron van bariumionen in de analytische chemie. Wanneer bijvoorbeeld een oplossing met bariumchloride wordt toegevoegd aan een monster dat sulfaationen (SO4^2-) bevat, wordt er een wit neerslag van bariumsulfaat (BaSO4) gevormd. Gezien de lage oplosbaarheid van bariumsulfaat lost dit neerslag niet op in de meeste zuren, behalve zoutzuur, dat het neerslag opnieuw zou oplossen als gevolg van de vorming van BaCl2. Deze specifieke eigenschap maakt de test op sulfaten met bariumchloride zowel eenvoudig als betrouwbaar. Bovendien vindt bariumchloride toepassing op het gebied van de biochemie, waar het kan worden gebruikt om ionkanalen in celmembranen te bestuderen. Vanwege zijn ionische aard kan bariumchloride de elektrische eigenschappen van celmembranen veranderen wanneer het uitwendig wordt toegepast, wat bijzonder nuttig kan zijn voor het onderzoeken van de functie van kaliumkanalen. In de synthetische organische chemie dient bariumchloride als een nuttig zout voor het bevorderen van bepaalde reacties. Het kan bijvoorbeeld fungeren als katalysator of co-reagens bij kruiskoppelingsreacties, die cruciaal zijn bij de vorming van koolstof-koolstofbindingen. De aanwezigheid van bariumionen kan de reactiviteit van organometaalreagentia beïnvloeden, waardoor de constructie van complexe moleculen mogelijk wordt. Bariumchloride wordt ook gebruikt bij de bereiding van bufferoplossingen. De hoge mate van dissociatie in water zorgt voor een stabiele bron van chloride-ionen, die kunnen helpen een constante pH in een reactiemengsel te handhaven. Deze eigenschap maakt het bijzonder nuttig bij experimenten waarbij nauwkeurige controle van de zuurgraad vereist is.

Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van legeringen?

 

 

In de context van legeringen is het belangrijk om te begrijpen dat legeringen mengsels zijn van metalen of een metaal gecombineerd met een of meer andere elementen, vooral andere metalen, om bepaalde eigenschappen zoals sterkte, ductiliteit en weerstand tegen corrosie te verbeteren. Veel voorkomende legeringselementen zijn onder meer koper, nikkel, chroom, vanadium en molybdeen. Deze elementen worden gekozen vanwege hun vermogen om de eigenschappen van het basismetaal op een gewenste manier te wijzigen. Barium is geen gebruikelijk legeringselement vanwege de relatief lage dichtheid ervan in vergelijking met andere metalen, de hogere kosten en de specificiteit van de toepassingen ervan. Bovendien maakt de chemische reactiviteit van barium, met name de neiging ervan om bariumsulfaat te vormen bij blootstelling aan zwaveldioxide, het minder geschikt voor gebruik in metaalmengsels waar stabiliteit en voorspelbaar gedrag onder verschillende omstandigheden vereist zijn. De meest opvallende toepassing van barium in een metallurgische context is de productie van bariumstaal. Bariumstaal is een staallegering waaraan zeer kleine hoeveelheden barium zijn toegevoegd om de elektrische geleidbaarheid en magnetische eigenschappen te verbeteren en de hygroscopiciteit (de eigenschap van het absorberen van vocht uit de lucht) te verminderen. Deze toepassing is echter tamelijk gespecialiseerd en niet representatief voor het algemene gebruik van barium bij de productie van legeringen. In tegenstelling tot barium spelen veel andere aardalkalimetalen en hun verbindingen een belangrijke rol bij de productie van legeringen. Magnesium, calcium, strontium en zelfs radium zijn bijvoorbeeld onderzocht op hun effecten op de eigenschappen van legering. Deze elementen kunnen soms worden toegevoegd om de bewerkbaarheid te verbeteren, de dichtheid te verminderen of de corrosieweerstand te verbeteren. Deze toepassingen zijn echter beperkt in vergelijking met de eerder genoemde meer gebruikelijke legeringselementen.

 
Onze fabriek

Xiamen Ditai Chemicals Co., Ltd is een professioneel chemisch bedrijf in China. Gespecialiseerd in de handel en export van verschillende soorten kwaliteitschemicaliën sinds 1997. De producten omvatten industriële chemicaliën, additieven voor diervoeding, levensmiddelenadditieven, agrochemische producten, kunstmest, farmaceutische producten, waterbehandeling en mineralen. Ons managementteam heeft ongeveer 20 jaar gecombineerde expertise om te voldoen aan de behoeften van klanten. We zijn er trots op dat onze hoogwaardige chemicaliën en service zijn goedgekeurd door klanten over de hele wereld. Xiamen Ditai Chemicals Co., Ltd is een ISO9001:2008-gecertificeerde organisatie.

productcate-1-1

 

 
Certificaat

 

productcate-1-1

FAQ

Vraag: Wat is bariumchloride?

A: Bariumchloride is een anorganische verbinding met de chemische formule BaCl2. Het is een wit kristallijn poeder dat zeer goed oplosbaar is in water.

Vraag: Wat zijn de gebruikelijke toepassingen van bariumchloride?

A: Bariumchloride wordt in verschillende toepassingen gebruikt, waaronder als laboratoriumreagens, waterontharder, vlamvertrager en boorvloeistofadditief.

Vraag: Hoe wordt bariumchloride geproduceerd?

A: Bariumchloride wordt geproduceerd door bariumcarbonaat of bariumsulfide te laten reageren met zoutzuur.

Vraag: Kan bariumchloride als laboratoriumreagens worden gebruikt?

A: Ja, bariumchloride wordt vaak gebruikt als laboratoriumreagens, vooral voor het testen op de aanwezigheid van sulfaationen.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt als waterontharder?

A: Ja, bariumchloride wordt gebruikt als waterontharder, vooral in gebieden met hoge niveaus van calcium- en magnesiumionen.

Vraag: Kan bariumchloride als vlamvertrager worden gebruikt?

A: Ja, bariumchloride wordt in sommige kunststoffen en textiel gebruikt als vlamvertrager.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt als additief voor boorvloeistof?

A: Ja, bariumchloride wordt gebruikt als boorvloeistofadditief in de olie- en gasindustrie.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van pigmenten?

A: Ja, bariumchloride wordt gebruikt bij de productie van sommige pigmenten, vooral die waarvoor een hoog bariumgehalte nodig is.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van keramiek?

A: Ja, bariumchloride wordt gebruikt bij de productie van sommige keramieksoorten, vooral die waarvoor een hoog bariumgehalte nodig is.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van glas?

A: Ja, bariumchloride wordt gebruikt bij de productie van sommige glassoorten, vooral die soorten die een hoog bariumgehalte vereisen.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van staal?

A: Ja, bariumchloride wordt gebruikt bij de productie van sommige soorten staal, vooral die soorten die een hoog bariumgehalte vereisen.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van legeringen?

A: Ja, bariumchloride wordt gebruikt bij de productie van sommige legeringen, vooral legeringen die een hoog bariumgehalte vereisen.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van elektronische componenten?

A: Ja, bariumchloride wordt gebruikt bij de productie van sommige elektronische componenten, vooral die waarvoor een hoog bariumgehalte nodig is.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van katalysatoren?

A: Ja, bariumchloride wordt gebruikt als katalysator bij sommige chemische reacties, vooral bij de productie van organische verbindingen.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van farmaceutische producten?

A: Ja, bariumchloride wordt gebruikt bij de productie van sommige geneesmiddelen, vooral die waarvoor een hoog bariumgehalte nodig is.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van levensmiddelenadditieven?

A: Bariumchloride wordt niet vaak gebruikt bij de productie van levensmiddelenadditieven.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van cosmetica?

A: Bariumchloride wordt niet vaak gebruikt bij de productie van cosmetica.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van kunstmest?

A: Bariumchloride wordt niet vaak gebruikt bij de productie van kunstmest.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van lijmen?

A: Bariumchloride wordt niet vaak gebruikt bij de productie van lijmen.

Vraag: Kan bariumchloride worden gebruikt bij de productie van auto-onderdelen?

A: Bariumchloride wordt niet vaak gebruikt bij de productie van auto-onderdelen.

Voel je vrij om bariumchloride tegen een goedkope prijs in onze fabriek te kopen. Als een van de professionele fabrikanten en leveranciers van bariumchloride staan ​​wij altijd voor u klaar.

Aanvraag sturen